Boyle-Mariotteov zakon

Bojl-Mariotov zakon (negde poznat kao i Bojlov zakon) je jedan od zakona gasova. Ime je dobio po irskom prirodnjaku Robertu Bojlu^[1] i francuskom fizičaru Edmu Mariotu. Ovaj zakon je primenljiv je na gasovita tela koja se ponašaju poput idealnih gasova.^[2][3] Zakon glasi:

Na konstantnoj temperaturi i nepromenjenoj količini gasa, proizvod pritiska i zapremine je konstantan.^[2]

To znači za koliko puta povećamo pritisak toliko puta ćemo smanjiti zapreminu. Procesi koji se dešavaju na konstantnim tempreraturama su izotermski procesi.

Formula

Ovaj zakon je izveden iz osnovne jednačine molekulsko kinetičke teorije gasova.

${\displaystyle p={\frac {2n_{0}E_{k}}{3}}}$

gde je:

${\displaystyle p\!}$ - pritisak,

${\displaystyle n_{0}\!}$ - koncentracija gasa,

${\displaystyle E_{k}\!}$ - srednja kinetička energija gasa.

Celu jednačinu pomnožimo sa ${\displaystyle V\!}$ i dobijamo, pošto je ${\displaystyle n_{0}={\frac {N}{V}}}$

${\displaystyle pV={\frac {2NE_{k}}{3}}}$.

Međutim glavni uslovi za ovaj zakon je da su: ${\displaystyle N=const\!}$, ${\displaystyle T=const\!}$. Znači da je proizvod pritiska i zapremine takođe jednak konstanti:

${\displaystyle pV={const}\!}$, ili ${\displaystyle p_{1}V_{1}={p_{2}V_{2}}\!}$

Bojl-Mariotov zakon ima veliku primenu (recimo kod ronjenja).

Izvori

Literatura

• Levine, Ira N. (2009). Physical chemistry. New York: McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-253862-5.