Trioxid de wolfram

Trioxid de wolfram
Nume IUPAC	Trioxid de wolfram
Alte denumiri	Trioxid de tungsten Oxid de wolfram (VI) Anhidridă wolframică Oxid wolframic
Identificare
SMILES O=[W](=O)=O
Număr CAS	1314-35-8
PubChem CID	14811
Informații generale
Formulă chimică	WO3
Aspect	pudră galbenă
Masă molară	231,84 g/mol
Proprietăți
Densitate	7,16 g/cm3
Starea de agregare	solidă
Punct de topire	1 473 °C
Punct de fierbere	1 700 °C
Solubilitate	insolubil în apă
Nelistat
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text

Trioxidul de wolfram, de asemenea cunoscut și ca oxid de wolfram (VI) sau anhidridă wolframică, este un compus anorganic cu formula WO₃, și care conține trei atomi de oxigen și un atom de wolfram în starea de oxidare +6.

Obținere

Este obținut ca produs intermediar în procedeul de extragere al wolframului elementar din minereurile sale. ^[1] Minereurile de wolfram sunt tratate cu soluții alcaline pentru a produce WO₃. Ulterior au loc reacții de reducere cu carbon și hidrogen gazos, care reduc trioxidul de wolfram la wolfram pur:

${\displaystyle \mathrm {2WO_{3}\ +\ 3C\longrightarrow \ 2W\ +\ 3CO_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {WO_{3}\ +\ 3H_{2}{\xrightarrow {550-850^{o}C}}\ W\ +\ 3H_{2}O} }$

Trioxidul de wolfram mai poate fi obținut și prin alte moduri. CaWO₄ (mineralul numit scheelit), reacționează cu acid clorhidric pentru a forma acidul wolframic, care se descompune în WO₃ și apă la temperaturi ridicate: ^[1]

${\displaystyle \mathrm {CaWO_{4}\ +\ 2HCl\longrightarrow \ CaCl_{2}\ +\ H_{2}WO_{4}} }$

${\displaystyle \mathrm {H_{2}WO_{4}\longrightarrow \ H_{2}O\ +\ WO_{3}} }$

Altă metodă de obținere este oxidarea wolframului metalic într-o atmosferă de oxigen la temperaturi mai mari de 500 °C. ^[2]

${\displaystyle \mathrm {2W+3O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2WO_{3}} }$

Referințe