Heptoxid de diclor

Identificare
Heptoxid de diclor


SMILES O=Cl(=O)(=O)OCl(=O)(=O)=O^[1]
Număr CAS	12015-53-1
PubChem CID	123272
Formulă chimică	Cl₂O₇^[1]
Masă molară	182 u.a.m.^[2]
Proprietăți
Densitate	2 g/cm³
Punct de topire	−92 °C
Punct de fierbere	82 °C
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text

Heptoxidul de diclor (denumit și oxid de clor (VII)) este un compus chimic cu formula Cl₂O₇. Acest oxid de clor este anhidrida acidului percloric, de aceea mai poate fi numit și anhidridă perclorică. Este un lichid uleios și incolor.^[3]

Obținere

Heptoxidul de diclor se obține prin distilarea sau eliminarea de apă a acidului percloric în prezența unui agent de deshidratare; cel mai des se folosește pentoxid de fosfor^[4]^[3]^[5]:

2 HClO₄ + P₄O₁₀ → Cl₂O₇ + H₂P₄O₁₁

Oxidul de clor (VII) poate fi distilat din amestecul rezultat.

Proprietăți

Heptoxidul de diclor reacționează cu aminele primare și secundare în mediu de tetraclorură de carbon cu obținerea de N-perclorili:^[6]

2 RNH
2 + Cl
2O
7 → 2 RNHClO
3 + H
2O

2 R
2NH + Cl
2O
7 → 2 R
2NClO
3 + H
2O

De asemenea, reacționează cu alchenele cu obținerea de perclorați de alchil. De exemplu, în urma reacției cu propena într-o soluție de tetraclorură de carbon, se obține perclorat de izopropil și perclorat de 1-cloro-2-propil.^[7]

Vezi și

Monoxid de diclor

Referințe

^ ^a ^b „Heptoxid de diclor”, Dichlorine heptoxide (în engleză), PubChem, accesat în 20 noiembrie 2016
^ „Heptoxid de diclor”, Dichlorine heptoxide (în engleză), PubChem, accesat în 6 octombrie 2016
^ ^a ^b Nenițescu, Costin D. Chimie generală. București: Editura Didactică și Pedagogică. p. 680.
^ Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon (2001). Inorganic chemistry. Tradus de Mary Eagleson; William Brewer. San Diego: Academic Press. p. 464. ISBN 0-12-352651-5.
^ Pauling, op.cit., p. 253
^ Beard, C. D.; Baum, K. (1974). „Reactions of dichlorine heptoxide with amines”. Journal of the American Chemical Society. 96 (10): 3237–3239. doi:10.1021/ja00817a034.
^ Baum, K. . (1976). „Reactions of dichlorine heptoxide with olefins”. The Journal of Organic Chemistry. 41 (9): 1663–1665. doi:10.1021/jo00871a048.

Bibliografie

Costin D. Nenițescu, Chimie generală, EDP
Linus Pauling, Chimie generală, Editura Științifică, București, 1972 (traducere din limba engleză)

v • d • m Oxizi

Valențe variate	Tetroxid de stibiu (Sb₂O₄) • Oxid de cobalt (II,III) (Co₃O₄) • Oxid de fier (II,III) (Fe₃O₄) • Tetroxid de plumb (Pb₃O₄) • Suboxid de carbon (C₃O₂) • Oxid de mangan (II,III) (Mn₃O₄) • Oxid de argint (I,III) (AgO)

Starea de oxidare -1	Difluorură de oxigen (OF₂)

Starea de oxidare +1	Oxid de cesiu (Cs₂O) • Oxid de cupru (I) (Cu₂O) • Monoxid de dicarbon (C₂O) • Monoxid de diclor (Cl₂O) • Oxid de litiu (Li₂O) • Oxid de potasiu (K₂O) • Oxid de rubidiu (Rb₂O) • Oxid de argint (I) (Ag₂O) • Oxid de taliu (I) (Tl₂O) • Oxid de sodiu (Na₂O) • Apă (H₂O)

Starea de oxidare +2	Monoxid de aluminiu (AlO) • Oxid de bariu (BaO) • Oxid de beriliu (BeO) • Oxid de cadmiu (CdO) • Oxid de calciu (CaO) • Monoxid de carbon (CO) • Oxid de crom (II) (CrO) • Oxid de cobalt (II) (CoO) • Oxid de cupru (II) (CuO) • Oxid de fier (II) (FeO) • Oxid de plumb (II) (PbO) • Oxid de magneziu (MgO) • Oxid de mercur (II) (HgO) • Oxid de nichel (II) (NiO) • Monoxid de azot (NO) • Oxid de paladiu (II) (PdO) • Oxid de stronțiu (SrO) • Monoxid de sulf (SO) • Oxid de staniu (II) (SnO) • Oxid de titan (II) (TiO) • Oxid de vanadiu (II) (VO) • Oxid de zinc (ZnO)

Starea de oxidare +3	Oxid de aluminiu (Al₂O₃) • Trioxid de stibiu (Sb₂O₃) • Trioxid de arsen (As₂O₃) • Oxid de bismut (Bi₂O₃) • Trioxid de bor (B₂O₃) • Oxid de crom (III) (Cr₂O₃) • Trioxid de azot (N₂O₃) • Oxid de erbiu (III) (Er₂O₃) • Oxid de gadoliniu (III) (Gd₂O₃) • Oxid de galiu (III) (Ga₂O₃) • Oxid de holmiu (III) (Ho₂O₃) • Oxid de indiu (III) (In₂O₃) • Oxid de fier (III) (Fe₂O₃) • Oxid de lantan (III) (La₂O₃) • Oxid de lutețiu (III) (Lu₂O₃) • Oxid de nichel (III) (Ni₂O₃) • Trioxid de fosfor (P₂O₃) • Oxid de promețiu (III) (Pm₂O₃) • Oxid de rodiu (III) (Rh₂O₃) • Oxid de samariu (III) (Sm₂O₃) • Oxid de scandiu (III) (Sc₂O₃) • Oxid de terbiu (III) (Tb₂O₃) • Oxid de taliu (III)Tl (₂O₃) • Oxid de tuliu (III) (Tm₂O₃) • Oxid de titan (III) (Ti₂O₃) • Oxid de volfram (III) (W₂O₃) • Oxid de vanadiu (III) (V₂O₃) • Oxid de yterbiu (Yb₂O₃) • Oxid de ytriu (Y₂O₃) • Oxid de praseodim (III) (Pr₂O₃)

Starea de oxidare +4	Dioxid de carbon (CO₂) • Trioxid de carbon (CO₃) • Oxid de ceriu (IV) (CeO₂) • Dioxid de clor (ClO₂) • Oxid de crom (IV) (CrO₂) • Tetroxid de azot (N₂O₄) • Dioxid de germaniu (GeO₂) • Oxid de hafniu (IV) (HfO₂) • Oxid de plumb (IV) (PbO₂) • Oxid de mangan (IV) (MnO₂) • Dioxid de azot (NO₂) • Dioxid de plutoniu (PuO₂) • Oxid de rodiu (IV) (RhO₂) • Oxid de ruteniu (IV) (RuO₂) • Dioxid de seleniu (SeO₂) • Dioxid de siliciu (SiO₂) • Dioxid de sulf (SO₂) • Dioxid de telur (TeO₂) • Dioxid de thoriu (ThO₂) • Dioxid de staniu (SnO₂) • Dioxid de titan (TiO₂) • Oxid de wolfram (IV) (WO₂) • Dioxid de uraniu (UO₂) • Oxid de vanadiu (IV) (VO₂) • Dioxid de zirconiu (ZrO₂)

Starea de oxidare +5	• Pentoxid de stibiu (Sb₂O₅) • Pentoxid de arsen (As₂O₅) • Pentoxid de diazot (N₂O₅) • Pentoxid de niobiu (Nb₂O₅) • Pentoxid de fosfor (P₂O₅) • Pentoxid de tantal (Ta₂O₅) • Oxid de vanadiu (V) (V₂O₅)

Starea de oxidare +6	Trioxid de crom (CrO₃) • Trioxid de molibden (MoO₃) • Trioxid de reniu (ReO₃) • Trioxid de seleniu (SeO₃) • Trioxid de sulf (SO₃) • Trioxid de telur (TeO₃) • Trioxid de wolfram (WO₃) • Trioxid de uraniu (UO₃) • Trioxid de xenon (XeO₃)

Starea de oxidare +7	Heptoxid de diclor (Cl₂O₇) • Oxid de mangan (VII) (Mn₂O₇) • Oxid de reniu (VII) (Re₂O₇) • Oxid de technețiu (VII) (Tc₂O₇)

Starea de oxidare +8	Tetroxid de osmiu (OsO₄) • Tetroxid de ruteniu (RuO₄) • Tetroxid de xenon (XeO₄) • Tetroxid de iridiu (IrO₄) • Tetroxid de hasiu (HsO₄)

Altele	Superoxid · Peroxid · Oxocarbon · Suboxidă · Oxianion · Ozonuri ·

Oxizii sunt sortați după stările de oxidare ale elementului Categorie:Oxizi