Оксид срібла(I)

Оксид срібла(I)
Систематична назва	Аргентум(I) оксид
Ідентифікатори
Номер CAS	20667-12-3
Номер EINECS	243-957-1
RTECS	VW4900000
SMILES	[O-2].[Ag+].[Ag+][1]
InChI	InChI=1S/2Ag.O/q2*+1;-2
Властивості
Молекулярна формула	Ag2O
Молярна маса	231,735 г/моль
Зовнішній вигляд	чорні або коричневі кристали
Густина	7,14 г/см³
Тпл	280 °C[2]
Розчинність (етанол)	нерозчинний
Розчинність (кислоти)	розчинний
Розчинність (луги)	розчинний
Термохімія
Ст. ентальпія утворення ΔfHo 298	-31,1 кДж/моль
Ст. ентропія So 298	121,3 Дж/(моль·К)
Теплоємність, co p	65,9 Дж/(моль·К)
Пов'язані речовини
Інші аніони	гідроксид срібла(I), нітрат срібла(I), хлорид срібла,
Інші катіони	оксид срібла(III)
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Окси́д срі́бла(I), Арге́нтум(I) окси́д — неорганічна бінарна сполука з формулою Ag₂O.

Ag₂O практично не розчиняється у більшості відомих розчинників^[3], виключаючи ті, з якими він взаємодіє хімічно. У воді він утворює незначне число іонів Ag(OH) ₂^-[4]. Іон Ag⁺ гідролізується дуже слабко (1:40 000); у водному розчині аміаку розкладається з утворенням розчинних похідних.

Фоточутливий. При температурі вище 280 °C розкладається.^[3]

Оксид може бути отриманий взаємодією нітрату срібла з лугом у водному розчині:

${\displaystyle \mathrm {AgNO_{3}+2NaOH{\xrightarrow {}}Ag_{2}O+H_{2}O+2NaNO_{3}} }$

Це пов'язано з тим, що утворений під час реакції гідроксид срібла(I) швидко розкладається на оксид та воду^[5]:

${\displaystyle \mathrm {2AgOH\rightarrow Ag_{2}O+H_{2}O} }$ (pK = 2.875^[6])

Більш чистий оксид срібла(I) може бути отриманий внаслідок анодного окислення металевого срібла в дистильованій воді^[7].

Оксид срібла поступово чорніє на світлі, розкладаючись на прості речовини. При нагріванні ця реакція відбувається активніше:

${\displaystyle \mathrm {2Ag_{2}O{\xrightarrow {200^{o}C}}\ 4Ag+O_{2}} }$

Свіжий осад Ag₂O легко взаємодіє з кислотами:

${\displaystyle \mathrm {Ag_{2}O+2HX\longrightarrow 2AgX+H_{2}O} }$,

де HX = HF, HCl, HBr, HI, CF₃COOH. Також Ag₂O реагує з розчинами хлоридів лужних металів, утворюючи хлорид срібла і відповідний луг^[8][4].

В суспензіях оксид здатен відновлюватися до металу під дією водню, пероксиду водню, оксиду вуглецю CO:

${\displaystyle \mathrm {Ag_{2}O+H_{2}{\xrightarrow {40^{o}C}}\ 2Ag+H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {Ag_{2}O+H_{2}O_{2}\longrightarrow 2Ag+O_{2}+H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {Ag_{2}O+CO{\xrightarrow {10^{o}C}}\ 2Ag+CO_{2}} }$

Ag₂O взаємодіє із розчинами ціанідів та амоніаку, утворюючи координаційні сполуки, в яких атом срібла утримує два ліганди:

${\displaystyle \mathrm {Ag_{2}O+4KCN+H_{2}O\longrightarrow 2K[Ag(CN)_{2}]+2KOH} }$

${\displaystyle \mathrm {Ag_{2}O+2NH_{3}+H_{2}O\longrightarrow 2[Ag(NH_{3})_{2}]OH} }$

Продукт останньої реакції, гідроксид діаммінсрібла, з часом розкладається з утворенням іміду срібла, який може легко детонувати:

${\displaystyle \mathrm {2[Ag(NH_{3})_{2}]OH\longrightarrow Ag_{2}NH+3NH_{3}+2H_{2}O} }$

Оксид срібла є активним окисником по відношенню до сполук хрому, альдегідів, галогенопохідних вуглеводнів:

${\displaystyle \mathrm {3Ag_{2}O+2Cr(OH)_{3}+4NaOH\longrightarrow 2Na_{2}CrO_{4}+6Ag+5H_{2}O} }$

У вигляді суспензій оксид срібла(I) використовується в медицині як антисептик. У поєднанні з оксидами CuO та MnO₂ є ефективним каталізатором окиснення оксиду вуглецю CO за кімнатної температури, завдяки чому широко застосовується у виробництві протигазів.

• Розкладання оксиду при нагріванні [Архівовано 21 грудня 2007 у Wayback Machine.] (англ.)(Перевірено 23 березня 2010)
• CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1972. — Т. 2. — 871 с. (рос.)