Selensyra
Selensyra | |
| |
Systematiskt namn | Selen(VI)syra |
---|---|
Kemisk formel | H2SeO4 |
Molmassa | 144,9734 g/mol |
Utseende | Färglösa kristaller |
CAS-nummer | 7783-08-6 |
SMILES | O[Se](=O)(=O)O |
Egenskaper | |
Densitet | 2,95 g/cm³ |
Löslighet (vatten) | 1300 g/l (30 °C) |
Smältpunkt | 58 °C |
Kokpunkt | 260 °C (sönderfaller) |
Faror | |
Huvudfara | Giftig Frätande |
NFPA 704 |
0 3 2 |
SI-enheter & STP används om ej annat angivits |
Selensyra är en oxosyra av selen med formeln H2SeO4. Salter av selensyra kallas selenater.
Egenskaper
Selensyra är analog med svavelsyra och är i likhet med den en stark syra. Vid temperaturer över 200 °C sönderfaller den till selensyrlighet och syrgas.
Smält, koncentrerad selensyra kan lösa guld och bildar en rödgul lösning av guld(III)selenat (Au2(SeO4)3).
Framställning
På grund av att selentrioxid är instabilt går det inte att framställa selensyra genom att lösa selentrioxid i vatten på samma sätt som svavelsyra bildas när svaveltrioxid löses i vatten.
I stället går det att oxidera selendioxid med väteperoxid.
En annan metod är att oxidera rent selen i vatten med klorgas.
Se även
Källor
- Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Selenic acid, tidigare version.