Natrijum karbonat

Natrijum karbonat
Drugi nazivi	Soda pepeo Soda za pranje Soda cristali
Identifikacija
CAS registarski broj	497-19-8 Y,  5968-11-6 (monohidrat) 6132-02-1 (dekahidrate)
PubChem[1][2]	10340
ChemSpider[3]	9916
UNII	45P3261C7T
EINECS broj	207-838-8
ChEBI	29377
RTECS registarski broj toksičnosti	VZ4050000
Jmol-3D slike	Slika 1
SMILES [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O
InChI InChI=1S/CH2O3.2Na/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2 Y Kod: CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Y InChI=1/CH2O3.2Na/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2 Kod: CDBYLPFSWZWCQE-NUQVWONBAP
Svojstva
Molekulska formula	Na2CO3
Molarna masa	105.9884 g/mol (anhidrat) 124.00 g/mol (monohidrat) 286.14 g/mol (dekahidrat)
Agregatno stanje	beli prah, higroskopan
Miris	bez mirisa
Gustina	2.54 g/cm3 (anhidrat) 2.25 g/cm3 (monohidrat) 1.46 g/cm3 (dekahidrat)
Tačka topljenja	851 °C (anhidrat) 100 °C (razlaže se, monohidrat) 34 °C (razlaže se, dekaahidrat)
Tačka ključanja	1600 °C (anhidrat)
Rastvorljivost u vodi	22 g/100 ml (20 °C) 7 g/100 g (0 °C) 21.6 g/100 g (20 °C) 45 g/100 g (100 °C)[4]
Rastvorljivost	nerastvoran u alkoholu, etanolu
Baznost (pKb)	3.67
Indeks prelamanja (nD)	1.495 (anhidrat) 1.420 (monohidrat)
Struktura
Geometrija molekula	trigonalna bipiramidalna
Opasnost
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS)	Safety Data Sheet External MSDS
EU-klasifikacija	Iritant (Xi)
EU-indeks	011-005-00-2
NFPA 704	0 1 1
R-oznake	R36
S-oznake	S2, S22, S26
Tačka paljenja	ne-zapaljiv
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni	Natrijum bikarbonat
Drugi katjoni	Litijum karbonat Kalijum karbonat Rubidijum karbonat Cezijum karbonat
Srodna jedinjenja	Amonijum karbonat Natron Natrijum perkarbonat
Y (šta je ovo?)   (verifikuj) Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
Infobox references

Natrijum karbonat (Na₂CO₃), često pogrešno nazvan soda, je so natrijuma i ugljične kiseline (H₂CO₃). Kao dodatak prehrambenim proizvodima nosi oznaku E500.

Modifikacije

Natrijum karbonat je polimorfna supstanca, koja kristalizira u različitim kristalnim sistemima, u zavisnosti od pritiska i temperature. Može biti bezvodna ili sadržavati kristalnu vodu (hidrat).

• Bezvodni natrijum karbonat: Poznat i kao mineral natrit ili kao kalcinisana soda. To je beli prah koji se topi na 853 °C i ima gustoću od 2,51 g/cm³. Stvara se na temperaturama višim od 107 °C.

• Monohidrat, Na₂CO₃•H₂O: Poznat i kao mineral termonatrit, stvara se na temperaturama višim od 35,4 °C iz heptahidrata.

• Dihidrat, Na₂Ca(CO₃)₂•2H₂O: poznat i kao mineral pirsonit

• Pentahidrat, Na₂Ca(CO₃)₂•5H₂O: mineral Gailusit ili natrokalcit.

• Heptahidrat, Na₂Ca(CO₃)₂•7H₂O: Stvara se na temperaturama iznad 32,5 °C iz dekahidrata.

• Dekahidrat, Na₂Ca(CO₃)₂•10H₂O: poznat i kao mineral soda ili kristalna soda, kristalizira se na temperaturama ispod 32,5 °C iz zasičenog rastvora natrijum karbonata.

Osobine

Kao so slabe ugljične kiseline reagira sa jakim kiselinama koje iz njega istiskuju ugljen-dioksid. U vodi se rastvara oslobađajući toplotu te uslijed hidrolize daje bazičan rastvor.

Nalazišta

Veća nalazišta natrijum karbonata se nalaze u Egiptu (jezero Natron), istočnoj Africi (mnoga isušena jezera i vodotoci), Kaliforniji, Meksiku i južnoj Sahari.

Upotreba

Natrijum karbonat se koristi još od antičkog doba. U starom Egiptu se koristio za mumificiranje, kao i za proizvodnju keramike, stakla te kao sredstvo za čišćenje. Danas se koristi u razne industrijske svrhe, te se smatra jednim od važnih hemijskih proizvoda. U svetu se godišnje proizvede oko 39 miliona tona sode (1997), a najveći dio se upotrebi u industriji stakla, proizvodnji sredstava za čišćenje i izbeljivanje, industriji papira i drugim.

Vidi još

• Vikimedija ostava ima još multimedijalnih fajlova vezanih za: Natrijum karbonat

Literatura