Magnezijum sulfid
| Magnezijum sulfid | |||
|---|---|---|---|
 | |||
| Drugi nazivi | Niningerit | ||
| Identifikacija | |||
| CAS registarski broj | 12032-36-9  Y | ||
| PubChem[1][2] | 82824 | ||
| ChemSpider[3] | 8305407  N | ||
| MeSH | Magnesium+sulfide | ||
| Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
| Svojstva | |||
| Molekulska formula | MgS | ||
| Molarna masa | 56.38 g/mol | ||
| Gustina | 2.68 g/cm3 | ||
| Tačka topljenja | >2000 °C | ||
| Rastvorljivost u vodi | razlaže se | ||
| Rastvorljivost u drugi rastvarači | razlaže se | ||
| Struktura | |||
| Kristalna rešetka/struktura | Halit (kubna), cF8 | ||
| Kristalografska grupa | Fm3m, No. 225 | ||
| Geometrija molekula | oktaedralna | ||
| Opasnost | |||
| EU-indeks | nije na listi | ||
| Srodna jedinjenja | |||
| Drugi anjoni | Magnezijum oksid | ||
| Drugi katjoni | Kalcijum sulfid Stroncijum sulfid Barijum sulfid | ||
| Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |||
| Infobox references | |||
Magnezijum sulfid (MgS) je hemijsko jedinjenje koje sadrži jedan atom magnezijuma i jedan atom sumpora. On je u čvrstom agregatnom stanju, kristal crvenkasto-bele boje.
Priprema i opšte osobine
MgS se formira reakcijom sumpora ili vodonik sulfida sa magnezijumom. On se kristalizuje u strukturu kamene soli, mada je moguća i struktura slična sfaleritu.[4] Hemijske osobine MgS su slične osobinama srodnih jonskih sulfida, kao što su sulfidi Na, Ba, Ca. On reaguje sa kiseonikom da formira sulfat, magnezijum sulfat. MgS reaguje sa vodom i proizvodi vodonik sulfid i magnezijum hidroksid.[5]
Izvori
- ↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519. edit
- ↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846. edit
- ↑ Guntert, O. J.; Faessler, A. "Lattice constants of the alkaline earth sulfides MgS, CaS, SrS, and BaS" Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie (1956), volume 107, pages 357-61.
- ↑ Holleman A. F., Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st edition izd.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
- p
- r
- u
Jedinjenja magnezijuma
MgB2 • MgBr2 • MgCO3 • MgC6H6O7 • MgC14H10O4 • MgCl2 • Mg(ClO4)2 • MgF2 • MgH2 • MgI2 • Mg(NO3)2 • MgO • MgO2 • Mg(OH)2 • MgS • MgSO3 • MgSO4 • MgU2O7 • Mg2Si • Mg2Si3O8 • Mg3N2 • Mg3(PO4)2
 | Ovaj članak o hemiji ili kemiji je u začetku. Možete pomoći Wikipediji tako što ćete ga proširiti. |
