Kalijum superoksid
| Kalijum superoksid | |||
|---|---|---|---|
 | |||
| IUPAC ime |
| ||
| Drugi nazivi | Kalijum superoksid | ||
| Identifikacija | |||
| CAS registarski broj | 12030-88-5  Y | ||
| PubChem[1][2] | 61541 | ||
| RTECS registarski broj toksičnosti | TT6053000 | ||
| Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
| Svojstva | |||
| Molekulska formula | KO2 | ||
| Molarna masa | 71.1 g mol−1 | ||
| Agregatno stanje | žita čvrsta materija | ||
| Gustina | 2,14 g/cm3, čvrst | ||
| Tačka topljenja | 560 °C, 833 K, 1040 °F (razlaže se) | ||
| Rastvorljivost u vodi | razlaže se | ||
| Struktura | |||
| Kristalna rešetka/struktura | centralna kubna (O2-) | ||
| Termohemija | |||
| Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfH | −283 kJ·mol−1[3] | ||
| Standardna molarna entropija S | 117 J·mol−1·K−1[3] | ||
| Opasnost | |||
| Opasnost u toku rada | korozivan, oksidans | ||
| NFPA 704 |  0 3 3 | ||
| R-oznake | 8-14-34 | ||
| S-oznake | 17-27-36/37/39 | ||
| Srodna jedinjenja | |||
| Drugi anjoni | Kalijum oksid Kalijum peroksid | ||
| Drugi katjoni | Natrijum superoksid | ||
| Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |||
| Infobox references | |||
Kalijum superoksid je hemijsko jedinjenje sa formulom KO2. Ova retka so superoksidnog jona se formira sagorevanjem rastopljenog kalijuma u čistom kiseoniku. Kalijum superoksid se koristi kao oksidacioni agens u industrijskoj hemiji, kao sredstvom za uklanjanje CO2 i H2O iz vazduha, i kao O2 generator u bocama za ronjenje, svemirskim letilicama i podmornicama
Važne reakcije:
- 4 KO2 + 2 H2O → 4 KOH + 3 O2
- 2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
- K2CO3 + CO2 + H2O → 2 KHCO3
- 4 KO2 + 2 CO2 → 2 K2CO3 + 3 O2
Strukturni trendovi
Derivati dioksidaa, O2, imaju karakteristično O-O rastojanje koje je u korelaciji sa redom O-O veze.
| Dikiseonikčno jedinjenje | Ime | O-O rastojanje u Å | Red O-O veze |
|---|---|---|---|
| O2+ | dioksidni katjon | 1.12 | 2.5 |
| O2 | dikiseonik | 1.21 | 2 |
| O2- | superoksid | 1.28 | 1.5[4] |
| O22- | peroksid | 1.49 | 1 |
Reference
- ↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519. edit
- ↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ↑ 3,0 3,1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. str. A22. ISBN 0-618-94690-X.
- ↑ Abrahams, S. C.; Kalnajs, J. "The Crystal Structure of α-Potassium Superoxide" Acta Crystallographica (1955) volume 8, pages 503-506. DOI:10.1107/S0365110X55001540.
- p
- r
- u
Jedinjenja kalijuma
KBr • KBrO3 • KCN • KCNO • KCl • KClO3 • KClO4 • KF • KH • KHCO2 • KHCO3 • KHF2 • KHSO3 • KHSO4 • KH2AsO4 • KI • I2KI • KIO3 • KIO4 • KMnO4 • KN3 • KNO2 • KNO3 • KOCN • KOH • KO2 • KPF6 • KSCN • K2CO3 • K2CrO4 • K2Cr2O7 • K2FeO4 • K2MnO4 • K2O • K2O2 • K2PtCl4 • K2PtCl6 • K2S • K2SO3 • K2SO4 • K2SO5 • K2S2O5 • K2S2O7 • K2S2O8 • K2SiO3 • K3[Fe(CN)6] • K3[Fe(C2O4)3] • K4[Fe(CN)6] • K3PO4 • K4MnO4 • K4Mo2Cl8
