Бромид марганца(II)
Бромид марганца(II) | |||
---|---|---|---|
| |||
Общие | |||
Систематическое наименование | Бромид марганца(II) | ||
Традиционные названия | Бромистый марганец | ||
Хим. формула | MnBr2 | ||
Физические свойства | |||
Состояние | светло-розовые кристаллы | ||
Молярная масса | 214,76 г/моль | ||
Плотность | 4,385 г/см³ | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | 698 °C | ||
Химические свойства | |||
Растворимость | |||
• в воде | 127,30; 228100 г/100 мл | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 13446-03-2 | ||
PubChem | 83471 | ||
Рег. номер EINECS | 236-591-9 | ||
SMILES | [Mn](Br)Br | ||
InChI | InChI=1S/2BrH.Mn/h2*1H;/q;;+2/p-2 RJYMRRJVDRJMJW-UHFFFAOYSA-L | ||
ChemSpider | 75309 | ||
Безопасность | |||
NFPA 704 | ![]() 0 1 1 | ||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
![]() |
Бромид марганца(II) — неорганическое соединение, соль металла марганца и бромистоводородной кислоты с формулой MnBr2, светло-розовые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Получение
- Действие паров брома на порошкообразный марганец:
- Действие бромистоводородной кислоты на карбонат марганца(II):
- Действие оксида марганца(II) на бромоводород:
- Действие гидроксида марганца(II) на бромоводород:
Физические свойства
Бромид марганца(II) образует светло-розовые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,3820 нм, c = 0,6188 нм, Z = 1.
Хорошо растворяется в воде.
Образует кристаллогидраты состава MnBr2•nH2O, где n = 1, 2, 4 и 6.
Гексагидрат образуется при температуре ниже 13 °С.
С аммиаком образует аддукты вида MnBr2•nNH3, где n = 1, 2, 6.
Химические свойства
- Кристаллогидрат при нагревании ступенчато теряет воду:
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
HBr | |||||||||||||||||
LiBr | BeBr2 | BBr3 BBrI2 BBr2I | CBr4 | NBr3 NOBr NH4Br NHg2Br | O | F | |||||||||||
NaBr | MgBr2 | AlBr3 | SiBr2 Si5Br10 Si4Br10 Si3Br8 Si2Br6 Si2H5Br SiI3Br SiI2Br2 SiBr2F2 SiBr2Cl2 SiBr4 SiIBr3 SiBrF3 SiBrCl3 SiBr3F SiIBrClF SiBr2ClF SiBr3Cl SiH3Br SiH2Br2 SiHBr3 | PBr3 PBr5 | S2Br2 | Cl | |||||||||||
KBr KPb2Br5 KCuBr3 K2PbBr6 KTlBr4 | CaBr2 | ScBr3 | TiBr2 TiBr3 TiBr4 | VBr2 VBr3 VOBr VOBr2 VOBr3 | CrBr2 CrBr3 | MnBr2 | FeBr2 Fe3Br8 FeBr3 | CoBr2 | NiBr2 | CuBr KCuBr3 CuBr2 | ZnBr2 | GaBr GaBr2 GaBr3 | GeBr2 GeBr4 GeHBr3 GeH3Br GeH2Br2 | AsBr3 | Se2Br2 SeOBr2 SeBr4 | Br | |
RbBr | SrBr2 | YBr3 | ZrBr3 ZrBr4 | Nb3Br8 NbBr3 NbBr4 NbOBr2 NbBr5 NbO2Br NbOBr3 NbS2Br2 | MoBr2 MoBr3 MoBr4 MoO2Br2 | Tc | RuBr3 | RhBr3 | PdBr2 | AgBr | CdBr2 Cd2As3Br | InBr InBr2 InBr3 | SnBr2 SnI2Br2 SnBr2Cl2 SnBrCl3 SnBr3Cl SnBr4 | SbBr3 Sb4O5Br2 | TeBr4 | IBr IBr3 | |
CsBr | BaBr2 | HfBr2 HfBr3 HfBr4 | TaBr2 TaBr3 TaBr5 | WBr2 WBr3 WBr4 WBr5 WBr6 WO2Br2 WOBr4 | ReBr3 ReBr4 ReBr5 ReO2Br2 ReOBr4 ReO3Br | OsBr3 | IrBr IrBr2 IrBr3 IrBr4 | PtBr2 PtBr3 PtBr4 | AuBr AuBr2 AuBr3 С2H5AuBr2 | Hg2Br2 Hg(NH2)Br HgIBr Hg2(NH)Br2 HgBr2 | TlBr TlBr3 | KPb2Br5 PbBr2 K2PbBr6 | BiBr BiBr2 BiBr3 BiOBr | PoBr2 PoBr4 | AtBr | ||
Fr | RaBr2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | ||
↓ | |||||||||||||||||
LaBr3 | CeBr3 | PrBr3 PrOBr | NdBr2 NdBr3 NdOBr | Pm | SmBr2 SmBr3 | EuBr2 EuBr3 EuOBr Eu3O4Br | GdBr3 | Tb | DyBr2 DyBr3 DyOBr | HoBr3 HoOBr | Er | Tm | YbBr2 YbBr3 | LuBr3 LuOBr | |||
AcBr3 AcOBr | Th | PaBr4 PaBr5 PaOBr2 | UBr4 | NpBr3 NpBr4 NpOBr2 | PuBr3 PuOBr | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |