Analiza chimică a apei

Analiza chimică a apei constă în identificarea de ioni sau substanțe dizolvate. Pentru identificarea ionilor sau moleculelor unor substanțe, se utilizează reactivi specifici.

Reactiv specific

Reactivul specific este o substanță ce reacționează cu ionii sau moleculele de identificat, producându-se un efect ușor de observat, cum ar fi: formarea unei soluții de o anumită culoare, o schimbarea bruscă a culorii, apariția unui precipitat, degajarea unor gaze.

Majoritatea substanțelor dizolvate în apă, sunt disociate sub formă de ioni (sarea de bucătărie - NaCl, se găsește dizolvată în apă sub formă de ioni N a + {\displaystyle \scriptstyle Na^{+}} și C l − {\displaystyle \scriptstyle Cl^{-}} , și nu molecule de N a C l {\displaystyle \scriptstyle NaCl} ), astfel încât reacțiile de identificare se produc de fapt între ioni.

De exemplu, pentru identificarea ionului C l − {\displaystyle \scriptstyle Cl^{-}} reactivul specific este A g N O 3 {\displaystyle \scriptstyle AgNO_{3}} , care dizolvat in apă se găsește ca ioni de A g + {\displaystyle \scriptstyle Ag^{+}} și N O 3 − {\displaystyle \scriptstyle NO_{3}^{-}} . Reacția de identificare are loc între ionul de determinat C l − {\displaystyle \scriptstyle Cl^{-}} și ionul specific A g + {\displaystyle \scriptstyle Ag^{+}} , cu formarea unui precipitat alb de clorură de argint ( A g C l {\displaystyle \scriptstyle AgCl} ).

Identificarea ionilor

  • Identificare ionilor de Clor:

Reactivul specific este A g N O 3 {\displaystyle \scriptstyle AgNO_{3}} , iar ionul specific este A g + {\displaystyle \scriptstyle Ag^{+}}

Reacția de identificare este: A g + + C l − → A g C l ↓ {\displaystyle \scriptstyle Ag^{+}+Cl^{-}\rightarrow AgCl\downarrow } , precipitat alb brânzos.

  • Identificarea ionilor de Sulfat:

Reactivul specific este B a C l 2 {\displaystyle \scriptstyle BaCl_{2}} , iar ionul specific este B a 2 + {\displaystyle \scriptstyle Ba^{2+}}

Reacția de identificare: S O 4 2 − + B a 2 + → B a S O 4 ↓ {\displaystyle \scriptstyle SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow } , precipitat alb-cristalin

  • Identificarea ionului de Calciu:

Reactivul specific este acidul oxalic H 2 C 2 O 4 {\displaystyle \scriptstyle H_{2}C_{2}O_{4}} , ionul specific este ionul oxalat C 2 O 4 2 − {\displaystyle \scriptstyle C_{2}O_{4}^{2-}}

Reacția de identificare este: C a 2 + + C 2 O 4 2 − → C a C 2 O 4 ↓ {\displaystyle \scriptstyle Ca^{2+}+C_{2}O_{4}^{2-}\rightarrow CaC_{2}O_{4}\downarrow } , precipitat alb cristalin.

  • Identificare ionului de Fier:

Reactivul specific este sulfocianura de potasiu K S C N {\displaystyle \scriptstyle KSCN} , ionul specific este S C N − {\displaystyle \scriptstyle SCN^{-}} .

Reacția de identificare este: F e 3 + + S C N − → [ F e ( S C N 0 ] 2 + {\displaystyle \scriptstyle Fe^{3+}+SCN^{-}\rightarrow [Fe(SCN0]^{2+}}

  • Identificare ionului de Plumb:

Reactivul specific este cromatul de sodiu, ionul specific este cromatul C r O 4 − 2 {\displaystyle \scriptstyle CrO_{4}^{-2}}

Reacția de identificare este: P b 2 + + C r O 4 − 2 → P b C r O 4 {\displaystyle \scriptstyle Pb^{2+}+CrO_{4}^{-2}\rightarrow PbCrO_{4}} , precipitat galben.

Bibliografie

  • Voinițchi, Dorinel și Vulpașu, Aurelian: "Lucrări practice de chimie" Editat de UTCB, București