Solfato manganoso

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Solfato manganoso
Cristalli di solfato manganoso monoidrato
Cristalli di solfato manganoso monoidrato
Nome IUPAC
tetraossosolfato (VI) di manganese (II)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolareMnSO4 · H2O
Massa molecolare (u)169,02 g/mol
Aspettosolido rosa
Numero CAS10034-96-5
Numero EINECS232-089-9
PubChem24580
SMILES
[O-]S(=O)(=O)[O-].[Mn+2]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)2,95 (20 °C)
Solubilità in acqua762 g/l (20 °C)
Temperatura di fusione700 °C (973 K) (sost. anidra)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
tossico a lungo termine pericoloso per l'ambiente
attenzione
Frasi H373 - 411
Consigli P273 - 314 [1]
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Il solfato manganoso è il sale di manganese(II) dell'acido solforico, di formula MnSO4. A temperatura ambiente si presenta come un solido rosa inodore. È un composto nocivo, pericoloso per l'ambiente[2]

Struttura

Come molti solfati metallici, il solfato di manganese forma una gran varietà di idrati: monoidrato, tetraidrato, pentaidrato, e eptaidrato. Il monoidrato è il più comune, e tutti questi sali si dissolvono per dare soluzioni dal caratteristico colore debolmente rosa del complesso acquoso [Mn(H2O)6]2+.

Preparazione

Il solfato manganoso può essere sintetizzato mediante la reazione tra l'ossido di manganese (II), acido solforico e acido ossalico, che agisce da riducente ossidandosi a CO2:

MnO 2   +   H 2 SO 4   +   C 2 O 4 H 2 ⟶ MnSO 4   +   2 CO 2   +   2 H 2 O {\displaystyle {\ce {MnO2\ +\ H2SO4\ +\ C2O4H2->MnSO4\ +\ 2CO2\ +\ 2H2O}}}

Oppure per reazione tra il carbonato di manganese e acido solforico:

MnCO 3 + H 2 SO 4 ⟶ MnSO 4 + CO 2 + H 2 {\displaystyle {\ce {MnCO3 + H2SO4 -> MnSO4 + CO2 + H2}}}

Note

  1. ^ scheda del solfato di manganese(II) su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.
  2. ^ (EN) Arno H. Reidies, Manganese Compounds, in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, 1º gennaio 2000, DOI:10.1002/14356007.a16_123, ISBN 9783527306732. URL consultato l'11 ottobre 2016.

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