Natrium klorida

Natrium klorida

Natrium klorida sebagai mineral halit
Struktur kristal dengan natrium berwarna ungu dan klorida berwarna hijau
Nama
Nama IUPAC Natrium klorida
Nama lain Garam biasa halit garam batu salin natrium klorida garam dapur garam meja garam laut
Penanda
Nomor CAS	7647-14-5 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
Referensi Beilstein	3534976
ChEBI	CHEBI:26710 Y
ChEMBL	ChEMBL1200574 N
ChemSpider	5044 Y
Nomor EC
Referensi Gmelin	13673
KEGG	D02056 Y
MeSH	Sodium+chloride
PubChem CID	5234
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	451W47IQ8X Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID3021271
InChI InChI=1S/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1 Y Key: FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Y InChI=1/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1 Key: FAPWRFPIFSIZLT-REWHXWOFAE
SMILES [Na+].[Cl-]
Sifat
Rumus kimia	NaCl
Massa molar	58.443 g/mol[1]
Penampilan	Kristal kubik tak berwarna[1]
Bau	Tidak berwarna
Densitas	2.17 g/cm3[1]
Titik lebur	8.007 °C (14.445 °F; 8.280 K)[1]
Titik didih	1.465 °C (2.669 °F; 1.738 K)[1]
Kelarutan dalam air	360 g/L[1]
Kelarutan dalam amonia	21.5 g/L
Kelarutan dalam metanol	14.9 g/L
Suseptibilitas magnetik (χ)	−30.2·10−6 cm3/mol[2]
Indeks bias (nD)	1.5441 (pada 589 nm)[3]
Struktur[4]
Struktur kristal	jabal tim tim (lihat teks), cF8
Grup ruang	Fm3m, No. 225
Konstanta kisi	a = 564.02 pm
Geometri koordinasi	Oktahedral (Na+) oktahedral (Cl−)
Termokimia[5]
Kapasitas kalor (C)	50.5 J/(K·mol)
Entropi molar standar (So)	72.1 J/(K·mol)
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−411.12 kJ/mol
Farmakologi
Kode ATC	A12CA01 B05CB01, B05XA03, S01XA03
Bahaya
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	3 g/kg (oral, tikus)[6]
Senyawa terkait
Anion lain	Natrium fluorida Natrium bromida Natrium iodida Natrium astatida
Kation lainnya	Litium klorida Kalium klorida Rubidium klorida Sesium klorida Fransium klorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Natrium klorida, juga dikenal dengan garam dapur, atau halit, adalah senyawa kimia dengan rumus molekul NaCl, mewakili perbandingan 1:1 ion natrium dan klorida. Dengan massa molar masing-masing 22,99 dan 35,45 g/mol, 100 g NaCl mengandung 39,34 g Na dan 60,66 g Cl. Senyawa ini adalah garam yang paling memengaruhi salinitas laut dan cairan ekstraselular pada banyak organisme multiseluler. Sebagai komponen utama pada garam dapur, natrium klorida sering digunakan sebagai bumbu dan pengawet makanan. Sejumlah besar natrium klorida digunakan dalam banyak proses industri, dan merupakan sumber utama senyawa natrium dan klorin yang digunakan sebagai bahan baku untuk sintesis kimia lebih lanjut. Aplikasi utama kedua natrium klorida adalah untuk menghilangkan lapisan jalan pada cuaca sub-beku.

Kegunaan

Selain penggunaan garam natrium klorida dalam rumah tangga yang sudah dikenal, aplikasi yang lebih dominan dari sekitar 250 megaton produksi natrium klorida per tahun (data 2008) termasuk dalam produksi bahan kimia dan sebagai penghilang es.^[7]

Produksi bahan kimia

Garam natrium klorida digunakan, secara langsung atau tidak langsung, dalam produksi banyak bahan kimia, yang mengkonsumsi sebagian besar produksi natrium klorida dunia.^[8]

Industri klor-alkali

Senyawa ini merupakan bahan pemula bagi proses kloralkali, yang menghasilkan klorin dan natrium hidroksida sesuai dengan persamaan kimia

2 NaCl + 2 H₂O → Cl₂ + H₂ + 2 NaOH

Elektrolisis ini dilakukan baik di dalam sel raksa, sel diafragma, atau sel membran. Masing-masing menggunakan metode yang berbeda untuk memisahkan klorin dari natrium hidroksida. Teknologi lain sedang dikembangkan karena konsumsi energi yang tinggi dari elektrolisis, di mana perbaikan kecil dalam efisiensi dapat memiliki pengembalian ekonomi yang besar. Beberapa aplikasi klorin termasuk PVC, desinfektan, dan pelarut. Natrium hidroksida memungkinkan industri yang menghasilkan kertas, sabun, dan aluminium.

Industri soda abu

Natrium klorida digunakan dalam proses Solvay untuk menghasilkan natrium karbonat dan kalsium klorida. Natrium karbonat, pada gilirannya, digunakan untuk memproduksi kaca, natrium bikarbonat, dan pewarna, serta segudang bahan kimia lainnya. Dalam proses Mannheim dan dalam proses Hargreaves, natrium klorida digunakan untuk produksi natrium sulfat dan asam klorida.

Standar

Natrium klorida memiliki standar internasional yang dibuat oleh ASTM International. Standar tersebut dinamai ASTM E534-13 dan merupakan metode uji standar untuk analisis kimia natrium klorida. Metode-metode ini yang tercantum menyediakan prosedur untuk menganalisis natrium klorida untuk menentukan apakah cocok untuk penggunaan dan aplikasi yang dimaksudkan.

Pelembut air

Air sadah mengandung ion kalsium dan magnesium yang mengganggu aksi sabun dan berkontribusi pada penumpukan skala atau lapisan endapan mineral alkali dalam peralatan rumah tangga dan industri serta pipa. Unit pelembut air komersial dan residensial menggunakan resin penukar ion untuk menghilangkan ion yang menyebabkan kesadahan tersebut. Resin ini dihasilkan dan diregenerasi menggunakan natrium klorida.^[7][8]

Homeopati

Ketika digunakan dan dijual sebagai obat homeopati, obat ini diberi label Natrum Muriaticum (Nat-mur).^[9] Obat ini diresepkan untuk luka dingin, menstruasi yang berat, gangguan pencernaan yang menyakitkan, tetesan hidung karena alergi, dan migrain di mana sensasi seolah-olah ada ribuan palu yang mengetuk kepala.^[10] Obat ini juga telah diresepkan untuk gejala emosional yang berasal dari kesedihan kronis dan kelelahan.^[11] Nat. mur. berkontraindikasi pada kondisi hipertensi, penyakit ginjal, dan epilepsi.^[12]

Keberadaan

Partikel kecil garam laut adalah inti kondensasi awan yang dominan jauh di laut, yang memungkinkan pembentukan awan di udara yang tidak berpolusi.^[13]

Produksi

Garam saat ini diproduksi secara massal oleh penguapan air laut atau air asin dari air garam dan danau garam. Penambangan garam batu juga merupakan sumber utama. Tiongkok adalah pemasok garam utama dunia.^[8] Pada tahun 2017, produksi dunia diperkirakan mencapai 280 juta ton, lima produsen teratas (dalam juta ton) adalah Tiongkok (68,0), Amerika Serikat (43,0), India (26,0), Jerman (13,0), dan Kanada.^[14] Garam juga merupakan produk sampingan dari penambangan kalium.

Meskipun terbentuk dengan mudah melalui kombinasi unsur-unsur komponennya, natrium dan klorin

2Na_(s) + Cl_2(g) → 2NaCl _(s)

dalam reaksi pembakaran yang melepaskan sekitar 411 kilojoule energi per mol senyawa, secara praktis tidak pernah sengaja dibuat karena kekerasan reaksi semacam itu kecuali untuk mengukur sifat-sifat reaksi tersebut.

Netralisasi basa kuat natrium hidroksida dan asam kuat asam klorida juga membentuk larutan natrium klorida, membalikkan proses elektrolisis yang menyerap energi yang membuat baik natrium klorida dan asam klorida lebih mahal daripada natrium klorida—dan membutuhkan penguapan air dari larutan, yang tidak praktis. Demikian juga terbentuk dari banyak reaksi yang melibatkan zat terlarut yang memungkinkan natrium klorida sebagai zat terlarut yang tersisa dalam larutan setelah reaksi antara logam klorida (kebanyakan larut) dan garam seperti natrium karbonat (salah satu dari beberapa karbonat yang larut dalam air) sebagai karbonat yang tidak larut.

Dengan demikian penambahan besi klorida ke dalam larutan natrium karbonat atau natrium karbonat ke dalam larutan besi klorida mengarah pada pengendapan besi karbonat dengan natrium klorida yang tersisa dalam larutan.

Natrium klorida tersedia dengan harga murah sehingga tidak perlu disintesis.

• 
  Tambang garam batu modern dekat Mount Morris, New York, Amerika Serikat
• 
  Kolam penguapan garam Yordania dan Israel di ujung selatan Laut Mati.
• 
  Gundukan garam, Salar de Uyuni, Bolivia.

Lihat pula

Referensi

•  Artikel ini berisi bahan berstatus domain umum dari United States Geological Survey dokumen "Salt".

Sumber rujukan

• Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-92nd). CRC Press. ISBN 978-1439855119. 

Pranala luar

Wikimedia Commons memiliki media mengenai NaCl.

Wikibooks Cookbook memiliki resep/modul di

Garam

• Salt United States Geological Survey Statistics and Information
• "Using Salt and Sand for Winter Road Maintenance". Road Management Journal. December 1997. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2016-09-21. Diakses tanggal 2019-07-30. 
• Kalkulator: tegangan permukaan, dan kerapatan, molaritas serta molalitas dari larutan NaCl (dan garam lainnya)
• JtBaker MSDS