Barium hidroksida

Barium hidroksida
Penanda
Nomor CAS
  • 17194-00-2 YaY
  • 22326-55-2 (monohidrat) N
  • 12230-71-6 (oktahidrat) N
Model 3D (JSmol)
  • Gambar interaktif
3DMet {{{3DMet}}}
ChEBI
  • CHEBI:32592 YaY
ChemSpider
  • 26408 YaY
Nomor EC
Referensi Gmelin 846955
PubChem CID
  • 28387
Nomor RTECS {{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID10892155 Sunting ini di Wikidata
InChI
  • InChI=1S/Ba.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 YaY
    Key: RQPZNWPYLFFXCP-UHFFFAOYSA-L YaY
  • InChI=1/Ba.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
    Key: RQPZNWPYLFFXCP-NUQVWONBAR
SMILES
  • [Ba+2].[OH-].[OH-]
Sifat
Rumus kimia
 Ba(OH)2
Massa molar 171.34 g/mol (anhidrat)
189.355 g/mol (monohidrat)
315.46 g/mol (oktahidrat)
Penampilan white solid
Densitas 3.743 g/cm3 (monohidrat)
2.18 g/cm3 (oktahidrat, 16 °C)
Titik lebur 78 °C (172 °F; 351 K) (oktahidrat)
300 °C (monohidrat)
407 °C (anhidrat)
Titik didih 780 °C (1.440 °F; 1.050 K)
Kelarutan dalam air
 massa BaO (bukan Ba(OH)2):
1.67 g/100 mL (0 °C)
3.89 g/100 mL (20 °C)
4.68 g/100 mL (25 °C)
5.59 g/100 mL (30 °C)
8.22 g/100 mL (40 °C)
11.7 g/100 mL (50 °C)
20.94 g/100 mL (60 °C)
101.4 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan dalam larutan lain rendah
Kebasaan (pKb) 0.15 (OH– pertama), 0.64 (OH– kedua)[1]
Suseptibilitas magnetik (χ)
 -53.2·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD) 1.50 (oktahidrat)
Struktur
oktahedral
Termokimia
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) −944.7 kJ/mol
Bahaya
Klasifikasi UE (DSD) (usang)
 Harmful (Xn)
Frasa-R R20/22
Frasa-S S2, S28
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain
 Barium oksida
Barium peroksida
Kation lainnya
 Kalsium hidroksida
Stronsium hidroksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Barium hidroksida adalah senyawa kimia dengan rumus Ba(OH)2(H2O)x. Monohidratnya (x =1) dikenal dengan nama barit atau air barit.

Pembuatan

Barium hidroksida dapat dibuat dengan melarutkan barium oksida (BaO) di dalam air:

BaO + 9 H2O → Ba(OH)2·8H2O

Reaksi

Barium hidroksida mengalami dekomposisi menjadi barium oksida saat dipanaskan hingga mencapai suhu 800 °C. Reaksi dengan karbon dioksida akan menghasilkan barium karbonat. Senyawa ini bertindak seperti basa, sehingga jika direaksikan dengan asam akan mengalami reaksi netralisasi. Maka dari itu, senyawa ini akan membentuk barium sulfat jika bereaksi dengan asam sulfat dan barium fosfat jika bereaksi dengan asam fosfat. Sementara itu, reaksi dengan hidrogen sulfida menghasilkan barium sulfida.[2]

Reaksi barium hidroksida dengan amonium sangat endotermik.

Referensi

  1. ^ "Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. - Das Periodensystem online" (dalam bahasa Jerman). 
  2. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  • l
  • b
  • s
Senyawa barium
  • Ba(BO2)2
  • BaBr2
  • Ba(CH3CO2)2
  • Ba(C5H7O2)2
  • Ba(ClO)2
  • Ba(ClO2)2
  • BaCO3
  • BaC2O4
  • Ba(ClO3)2
  • Ba(ClO4)2
  • Ba(CN)2
  • BaCl2
  • BaCrO4
  • BaF2
  • BaFeO4
  • BaFe2O4
  • BaI2
  • Ba(IO3)2
  • Ba(Mn2O8)
  • Ba(N3)2
  • Ba(NO3)2
  • BaO
  • BaO2
  • Ba(OH)2
  • BaS
  • BaSO3
  • BaSO4
  • BaTiO3
  • Ba2TiO4
  • l
  • b
  • s
H2O He
LiOH Be(OH)2 B(OH)3 C NH3.H2O O F Ne
NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 Si P S Cl Ar
KOH Ca(OH)2 Sc(OH)3 Ti V Cr(OH)2
Cr(OH)3 		Mn(OH)2 Fe(OH)2
Fe(OH)3 		Co(OH)2 Ni(OH)2 CuOH
Cu(OH)2 		Zn(OH)2 Ga(OH)3 Ge(OH)2 As Se Br Kr
RbOH Sr(OH)2 Y(OH)3 Zr(OH)4 Nb Mo Tc Ru Rh Pd AgOH Cd(OH)2 In(OH)3 Sn(OH)2
Sn(OH)4 		Sb(OH)3 Te I Xe
CsOH Ba(OH)2 * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au(OH)3 Hg(OH)2 TlOH
Tl(OH)3 		Pb(OH)2
Pb(OH)4 		Bi(OH)3 Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
↓
* La(OH)3 Ce(OH)3 Pr(OH)3 Nd(OH)3 Pm(OH)3 Sm(OH)3 Eu(OH)3 Gd(OH)3 Tb(OH)3 Dy(OH)3 Ho(OH)3 Er(OH)3 Tm(OH)3 Yb(OH)3 Lu(OH)3
** Ac Th(OH)4 Pa UO2(OH)2 Np Pu Am(OH)3 Cm(OH)3 Bk Cf Es Fm Md No Lr
Ikon rintisan

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

  • l
  • b
  • s
Pengawasan otoritas Sunting ini di Wikidata
  • Microsoft Academic