Amonium bifluorida

Penanda

Nomor CAS

1341-49-7^Y

Model 3D (JSmol)

Gambar interaktif
Gambar interaktif

3DMet

{{{3DMet}}}

ChemSpider

21241205^N

Nomor EC

PubChem CID

14935

Nomor RTECS

{{{value}}}

UNII

C2M215358O

Nomor UN

1727

CompTox Dashboard (EPA)

DTXSID9029645

InChI

InChI=1S/F2H.H3N/c1-3-2;/h;1H3/q-1;/p+1^N
Key: XIONBZYFLSJNBW-UHFFFAOYSA-O^N
InChI=1/2FH.H3N/h2*1H;1H3
Key: KVBCYCWRDBDGBG-UHFFFAOYAG

SMILES

[NH4+].F[H-]F
[F-].F.[NH4+]

Sifat

Rumus kimia

F₂H₅N

Massa molar

57,04 g·mol⁻¹

Penampilan

Kristal putih

Densitas

1.50 g cm⁻³

Titik lebur

126 °C (259 °F; 399 K)(berdekomposisi)

Titik didih

240 °C (464 °F; 513 K)

Kelarutan dalam air

63g/100ml 20 °C

Kelarutan dalam alkohol

Agak dapat larut

Indeks bias (n_D)

1.390

Struktur

Struktur kristal

Kubik, terkait dengan struktur CsCl

Geometri koordinasi

[NH₄]⁺ kation: tetrahedral
[HF₂]⁻ anion: linear

Bahaya

Piktogram GHS

^[1]

Pernyataan bahaya GHS

H301, H314^[1]

Langkah perlindungan GHS

P280, P301+310, P305+351+338, P310^[1]

Senyawa terkait

Kation lainnya

kalium bifluorida

Senyawa terkait

amonium fluorida

Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).

N verifikasi (apa ini ^YN ?)

Referensi

Amonium bifluorida adalah senyawa anorganik dengan rumus NH₄HF₂. Senyawa ini terdiri dari kation amonium (NH₄⁺) dan anion bifluorida (HF₂⁻).

Reaksi

Amonium bifluorida dapat merusak komponen silika pada kaca:

SiO₂ + 4 [NH₄][HF₂] → SiF₄ + 4 [NH₄]F + 2 H₂O

Amonium bifluorida telah dianggap sebagai bahan perantara dalam pembuatan asam fluorida dari asam heksafluorosilikat. Asam heksafluorosilikat mengalami hidrolisis menjadi amonium fluorida yang kemudian berdekomposisi akibat panas dan menghasilkan bifluorida:

H₂SiF₆ + 6 NH₃ + 2 H₂O → SiO₂ + 6 NH₄F

2 NH₄F → NH₃ + [NH₄]HF₂

Amonium bifluorida yang dihasilkan lalu diubah menjadi natrium bifluorida, yang lalu berdekomposisi akibat panas dan mengeluarkan asam fluorida.^[2]

Referensi

^ ^a ^b ^c Sigma-Aldrich Co., Ammonium bifluoride. Diakses tanggal 2013-07-20.
^ Jean Aigueperse, Paul Mollard, Didier Devilliers, Marius Chemla, Robert Faron, Renée Romano, Jean Pierre Cuer (2005), "Fluorine Compounds, Inorganic" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a11_307